Belangrijkste verschil - evenwichtsconstante versus evenwichtspositie

Evenwichtsconstante is het getal dat de relatie tussen hoeveelheden producten en reactanten van een reactiemengsel in zijn evenwicht geeft, terwijl evenwichtspositie het moment is waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie. Dit is het belangrijkste verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie.

Een evenwicht is de toestand van een systeem waarbij er tegelijkertijd een voorwaartse en achterwaartse reactie is. Dit betekent dat er tegengestelde reacties zijn die elkaar in evenwicht houden. De evenwichtsconstante geeft een kwantitatieve verklaring van de evenwichtstoestand van een systeem, terwijl evenwichtspositie het evenwichtssysteem kwalitatief verklaart.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil 2. Wat is evenwichtsconstante 3. Wat is evenwichtspositie 4. Zij aan zij vergelijking - evenwichtsconstante versus evenwichtspositie in tabelvorm 5. Samenvatting

Wat is evenwichtsconstante?

De evenwichtsconstante is het getal dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel in zijn evenwicht. Een evenwichtstoestand van een reactiemengsel is de toestand die wordt benaderd door het systeem waarbij geen verdere veranderingen van de reactanten of producten plaatsvinden. De evenwichtsconstante is de verhouding tussen concentraties van producten en de reactanten.

De evenwichtsconstante is onafhankelijk van de initiële concentraties van reactanten. De factoren die de waarde van de evenwichtsconstante beïnvloeden, zijn temperatuur, aard van het oplosmiddel, de ionsterkte van ionen in het reactiemengsel, enz. De evenwichtsconstante wordt aangeduid met "K".

Evenwichtsconstante

A + B ↔ C

Voor de bovenstaande reactie kan een evenwichtsconstante worden gegeven zoals hieronder.

K = [C] / [A] [B]

Dit wordt ook wel de evenwichtsconstante van concentraties genoemd omdat de concentraties van reactanten en producten worden gebruikt bij het schrijven van de uitdrukking. Het wordt aangegeven door Kc. Als de waarde van de K hoger is dan 1, begunstigt het evenwicht de producten. Maar als de waarde van K lager is dan 1, begunstigt het evenwicht reactanten. Houd bij het schrijven van de uitdrukking van de evenwichtsconstante rekening met de stoichiometrische waarden van de vergelijking.

aA + bB ↔ cC

De K van bovenstaande vergelijking is als volgt.

K = [C] c / [A] a [B] b

Voor de reacties tussen gasvormige verbindingen wordt de evenwichtsconstante gegeven als de evenwichtsconstante van druk. Het wordt aangegeven door Kp. Daar wordt de druk van gassen beschouwd en worden de eenheden van de evenwichtsconstante gegeven door de eenheden van druk.

Wat is evenwichtspositie?

Evenwichtspositie is het moment waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie. Er is geen waarneembare verandering in het systeem op de evenwichtspositie. Geen netto hoeveelheid reactanten is een verlies, of er worden geen producten gevormd. Als producten worden gevormd, worden deze weer omgezet in reactanten en vice versa.

Wat is het verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie?

Samenvatting - Evenwichtsconstante versus evenwichtspositie

De evenwichtsconstante is een kwantitatieve verklaring van de evenwichtstoestand van een systeem, terwijl evenwichtspositie de kwalitatieve verklaring is van een evenwichtssysteem. Het verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie is dat evenwichtsconstante het getal is dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel in zijn evenwicht terwijl evenwichtspositie het moment is waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie.

Referentie:

1.Libretexts. "De evenwichtsconstante." Chemie LibreTexts, Libretexts, 23 maart 2018. Hier beschikbaar 2. "Equilibrium Constant." Merriam-Webster, Merriam-Webster. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Equilibrium'By L'Aquatique - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia