Magnesiumoxide versus magnesiumcitraat

Magnesium is het 12e element in het periodiek systeem. Het bevindt zich in de aardalkalimetaalgroep en bevindt zich in de 3e periode. Magnesium wordt afgebeeld als Mg. Magnesium is een van de meest voorkomende moleculen op aarde. Het is een essentieel element op macroniveau voor planten en dieren. Magnesium heeft de elektronenconfiguratie van 1s2 2s2 2p6 3s2. Aangezien er twee elektronen in de buitenste orbitale zijn, doneert magnesium dat elektron graag aan een ander meer elektronegatief atoom en vormt een +2 ladingsion. Daarom kan het verbindingen vormen zoals magnesiumoxide en magnesiumcitraat door het te combineren met het anion in een stoichiometrische verhouding van 1: 1.

Magnesium oxide

Hoewel puur magnesiummetaal een glanzende zilverachtige witte kleur heeft, kunnen we deze kleur niet zien in natuurlijk voorkomend magnesium. Magnesium is te reactief; dus reageert het met atmosferische zuurstof en vormt een niet-glanzende witte kleurlaag, die te zien is op het oppervlak van magnesium. Deze laag is de magnesiumoxidelaag en deze fungeert als een beschermende laag op het magnesiumoppervlak. Magnesiumoxide heeft de formule MgO en het molecuulgewicht hiervan is 40 g mol-1. Dit is een ionische verbinding waarbij Mg +2 lading heeft en het oxide-ion -2 lading heeft. Magnesiumoxide is een hygroscopische vaste stof. Wanneer het reageert met water, vormt het magnesiumhydroxide. Door magnesiumhydroxide te verwarmen, kan magnesiumoxide weer worden verkregen. Om magnesiumoxide gemakkelijk in het laboratorium te verkrijgen, kunnen we een stuk van magnesiummetaal verbranden (de resulterende witachtige kleuras is MgO). MgO wordt grotendeels gebruikt als vuurvast materiaal vanwege de chemische en fysische stabiliteit bij hoge temperaturen. Omdat magnesium een ​​essentieel element in het lichaam is, wordt het gegeven als de magnesiumvoorraad onvoldoende is. Verder heeft het basiseigenschappen, dus het kan worden gebruikt als een maagzuurremmer om de zuurgraad van de maag te verlichten, of het wordt gegeven tijdens een inname van zuur. Het kan ook worden gebruikt als een laxeermiddel.

Magnesium citraat

Magnesiumcitraat is het Mg-zout van citroenzuur. Het wordt veel gebruikt voor medicinale doeleinden onder de merknamen citraat van Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Omdat magnesium essentieel is voor menselijke lichamen, vooral voor spier- en zenuwfuncties, kan het in samengestelde vorm worden gegeven als magnesiumcitraat. Dit wordt gegeven als een laxeermiddel om stoelgang te induceren en constipatie te behandelen. Magnesiumcitraat trekt water aan, kan dus de hoeveelheid water in de darm verhogen en ontlasting veroorzaken. De verbinding is over het algemeen niet schadelijk, maar als u allergieën, maagpijn, misselijkheid en braken heeft, is het beter om een ​​arts te raadplegen voordat u dit medicijn neemt. Voor het beste resultaat moet dit medicijn in een lege maag worden ingenomen, gevolgd door een vol glas water. Overdosis magnesiumcitraat kan braken, misselijkheid, lage bloeddruk, coma en de dood veroorzaken.