Silicium versus siliconen

Hoewel siliconen en siliconen in één oogopslag hetzelfde woord lijken te zijn, worden ze naar totaal verschillende dingen verwezen.

Silicium

Silicium is het element met atoomnummer 14 en het bevindt zich ook in de groep 14 van het periodiek systeem net onder koolstof. Het wordt weergegeven door het symbool Si. De elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silicium kan vier elektronen verwijderen en een +4 geladen kation vormen, of het kan deze elektronen delen om vier covalente bindingen te vormen. Silicium wordt gekenmerkt als een metalloïde omdat het zowel metalen als niet-metalen eigenschappen heeft. Silicium is een harde en inerte metalloïde vaste stof. Smeltpunt van silicium is 1414 ° C en het kookpunt is 3265 ° C. Kristalachtig silicium is erg bros. Het bestaat zeer zelden als puur silicium in de natuur. Vooral komt het voor als het oxide of silicaat. Omdat het silicium wordt beschermd met een buitenste oxidelaag, is het minder gevoelig voor chemische reacties. Hoge temperaturen zijn nodig om te oxideren. Silicium reageert daarentegen bij kamertemperatuur met fluor. Silicium reageert niet met zuren maar reageert met geconcentreerde alkaliën.

Er zijn veel industriële toepassingen van silicium. Silicium is een halfgeleider en wordt daarom gebruikt in computers en elektronische apparaten. Siliciumverbindingen zoals silica of silicaten worden veel gebruikt in de keramische, glas- en cementindustrie.

silicone

Siliconen is een polymeer. Het heeft het element silicium gemengd met andere elementen zoals koolstof, waterstof, zuurstof, enz. Het heeft de moleculaire formule van [R2SiO] n. Hier kan de R-groep methyl, ethyl of fenyl zijn. Deze groepen zijn bevestigd aan siliciumatoom, dat zich in de oxidatietoestand +4 bevindt en van beide zijden zijn zuurstofatomen gekoppeld aan silicium dat een Si-O-Si-skelet vormt. Siliconen kunnen dus ook worden genoemd als gepolymeriseerde siloxanen of polysiloxanen. Afhankelijk van de samenstelling en de eigenschappen kan siliconen verschillende morfologieën hebben. Ze kunnen vloeibaar, gel, rubber of hard plastic zijn. Er is siliconenolie, siliconenrubber, siliconenhars en siliconenvet. Siliconen worden geproduceerd uit silicium, dat zich in het zand bevindt. Siliconen hebben zeer nuttige eigenschappen zoals lage thermische geleidbaarheid, lage chemische reactiviteit, lage toxiciteit, bestand tegen microbiologische groei, thermische stabiliteit, vermogen om water af te weren, enz. Siliconen wordt gebruikt om waterdichte containers in aquaria te maken. En ook vanwege het waterafstotende vermogen wordt het gebruikt om gewrichten te maken om waterlekken te voorkomen. Omdat het hoge hitte kan verdragen, wordt het gebruikt als smeermiddel voor auto's. Het wordt verder gebruikt als chemisch reinigingsmiddel, als coating voor kookgerei, in elektronische behuizingen, vlamvertragers, enz. Bovendien wordt het gebruikt in cosmetische chirurgie. Omdat siliconen niet giftig zijn, wordt het gebruikt om kunstmatige lichaamsdelen zoals breuken te maken om binnen te implanteren. Meestal worden hiervoor siliconengels gebruikt. De meeste cosmetische producten worden tegenwoordig met siliconen geproduceerd. Shampoos, scheergels, haarconditioners, haarolie en gels zijn enkele van de siliconenhoudende producten.

Wat is het verschil tussen siliconen en siliconen? • Silicium is een element en siliconen is een polymeer. • Silicium wordt van nature in het milieu aangetroffen, terwijl siliconen door de mens wordt gemaakt. • Siliconen bestaan ​​uit silicium, dat is verbonden met andere elementen zoals koolstof, zuurstof en waterstof. • Silicium is relatief reactief dan siliconen. • Siliconen kunnen vloeibaar, gel, rubber of hard plastic zijn, terwijl silicium een ​​vaste stof is. • Commercieel gebruik van siliconen en siliconen is anders. Silicium wordt voornamelijk gebruikt als halfgeleider, terwijl siliconen een aantal andere toepassingen heeft zoals hierboven vermeld.